אַמפאָטעריק אַקסיידז. כעמישער פּראָפּערטיעס, אַ פּראָצעס פֿאַר פּריפּערינג

אַמפאָטעריק אַקסיידז (ווייל צווייענדיק פּראָפּערטיעס) - אין רובֿ קאַסעס מעטאַל אַקסיידז וואָס האָבן נידעריק עלעקטראָנעגאַטיוויטי. דעפּענדינג אויף פונדרויסנדיק באדינגונגען ויסשטעלונג קיין אַסידיק אַקסייד אָדער פּראָפּערטיעס. די אַקסיידז זענען געגרינדעט דורך יבערגאַנג מעטאַלס, וואָס טיפּיקלי ויסשטעלונג די ווייַטערדיק אַקסאַדיישאַן שטאַטן: לל, ללל, lv.

עקסאַמפּלעס פון אַמפאָטעריק אַקסיידז: צינק אַקסייד (זנאָ), קראָומיאַם אַקסייד ללל (קר2אָ3), אַלומינום אַקסייד (אַל2אָ3), אַקסייד לל צין (שניי), צין אַקסייד LV (סנאָ2), פירן אַקסייד לל (פּבאָ), פירן אַקסייד LV (פּבאָ2) , טיטאַניום אַקסייד LV (טיאָ2), מאַנגגאַניז אַקסייד LV (מנאָ2), פּרעסן אַקסייד ללל (פע2אָ3), בערילליום אַקסייד (בעאָ).

די ריאַקשאַנז טיפּיש פון אַמפאָטעריק אַקסיידז:

1. די אַקסיידז קען רעאַגירן מיט שטאַרק אַסאַדז. אין דעם פאָרעם די סאָלץ פון די זעלבע אַסאַדז. ריאַקשאַנז פון דעם טיפּ זענען אַ מאַניפעסטאַטיאָן פון די פּראָפּערטיעס פון די גרונט טיפּ. למשל: זנאָ (צינק אַקסייד), + ה2סאָ4 (הידראָטשלאָריק זויער) → זנסאָ4 (צינק סולפאַטע) , + ה 2 אָ (וואַסער).

2. אין דער אָפּרוף מיט שטאַרק אַלקאַליס אַמפאָטעריק אַקסיידז, הידראָקסידעס ויסשטעלונג אַסידיק פּראָפּערטיעס. אין דעם דואַלאַטי פון פּראָפּערטיעס (י.ע., אַמפאָטעריק) איז ארויסגעוויזן אין די פאָרמירונג פון צוויי סאָלץ.

אין די צעלאָזן דורך אָפּרוף מיט די אַלקאַלי זאַלץ איז געגרינדעט די דורכשניטלעך נאָרמאַל, למשל:
זנאָ (צינק אַקסייד), + 2נאַאָה (סאָדיום כיידראַקסייד) → נאַ2זנאָ2 (נאָרמאַל מיינען זאַלץ), + ה 2 אָ (וואַסער).
אַל2אָ3 (אַלומאַנאַ) + 2נאַאָה (סאָדיום כיידראַקסייד) = 2נאַאַלאָ2, + ה 2 אָ (וואַסער).
2אַל (טאַקע) 3 (אַלומינום כיידראַקסייד) + 3סאָ3 (שוועבל אַקסייד) = אַל2 (סאָ4) 3 (אַלומינום סולפאַטע) + 3ה2אָ (וואַסער).

די לייזונג אַמפאָטעריק אַקסיידז דורך אָפּרוף מיט אַלקאַלי צו פֿאָרמירן אַ קאָמפּלעקס זאַלץ, למשל: אַל2אָ3 (אַלומאַנאַ) + 2נאַאָה (סאָדיום כיידראַקסייד) + 3ה2אָ (וואַסער), + 2נאַ (על (טאַקע) 4) (אַ קאָמפּלעקס זאַלץ פון סאָדיום טעטראַגידראָקסאָאַליומינאַט).

3. יעדער קיין אַמפאָטעריק מעטאַל אַקסייד האט אַ קאָואָרדאַניישאַן נומער. פֿאַר משל צו צינק (זן) - 4, אַלומינום (על) - 4 אָדער 6, פֿאַר קראָומיאַם (קר) - 4 (זעלטן) אָדער 6.

4. אַמפאָטעריק אַקסייד טוט ניט רעאַגירן מיט וואַסער און טוט ניט צעלאָזן אין אים.

וואָס ריאַקשאַנז באַווייַזן אַמפאָטעריק מעטאַל?

לעפיערעך גערעדט, אַ אַמפאָטעריק עלעמענט קען ויסשטעלונג די פּראָפּערטיעס פון ביידע מעטאַלס און נאָנמעטאַלס. אַזאַ קוואַליטעט שטריך איז פאָרשטעלן אין די יסודות פון א גרופּעס: זייט (בערילליום), גאַ (גאַלליום), גע (גערמאַניום), סן (צין), פּב, סב (אַנטימאָני), בי (ביזמאַט), און עטלעכע אנדערע, ווי געזונט ווי פילע פון די יסודות ב -גראָופּס - אַ קר (קראָומיאַם), מן (מאַנגגאַניז), Fe (פּרעסן), זן (צינק), סידי (קאַדמיום), און אנדערע.

מיר איצט באַווייַזן די ווייַטערדיק כעמיש ריאַקשאַנז אַמפאָטעריק כעמיש עלעמענט צינק (זן):

1. זן (טאַקע) 2 (צינק כיידראַקסייד) , + נ2אָ5 (דיניטראָגען פּענטאָקסידע) = זן (נאָ 3) 2 (צינק נייטרייט), + ה 2 אָ (וואַסער).
זנאָ (צינק אַקסייד), + 2הנאָ3 (ניטריק זויער) = זן (נאָ 3) 2 (צינק נייטרייט), + ה 2 אָ (וואַסער).

ב) זן (טאַקע) 2 (צינק כיידראַקסייד) + נאַ2אָ (סאָדיום אַקסייד) = נאַ2זנאָ2 (סאָדיום דיאָקסאָצינקאַט) + ה 2 אָ (וואַסער).
זנאָ (צינק אַקסייד), + 2נאַאָה (סאָדיום כיידראַקסייד) = נאַ2זנאָ2 (סאָדיום דיאָקסאָצינקאַט) + ה 2 אָ (וואַסער).

אין אַז פאַל, אויב די עלעמענט מיט די צווייענדיק פּראָפּערטיעס פון די קאַמפּאַונד האט די ווייַטערדיק אַקסאַדיישאַן, זייַן צווייענדיק (אַמפאָטעריק) פּראָפּערטיעס מערסט נאָוטיסאַבלי פּאַסירן אין אַ ינטערמידייט אַקסאַדיישאַן שריט.

ווי למשל קענען זיין קראָום (קר). דעם עלעמענט האט די ווייַטערדיק אַקסאַדיישאַן שטאַטן: 3+, 2+ 6 +. אין די פאַל פון דרייַ יקערדיק און אַסידיק פּראָפּערטיעס זענען אויסגעדריקט בעערעך גלייַך, בשעת י קר +2 גרונט פּראָפּערטיעס פּריווייל, און אין קר +6 - זויער. דאָ זענען ריאַקשאַנז אַז באַווייַזן דעם דערקלערונג:

Cr, + 2 → CRO (קראָומיאַם אַקסייד +2), cr (טאַקע) 2 → קרסאָ4;
Cr, + 3 → קר2אָ3 (קראָומיאַם אַקסייד +3), cr (טאַקע) 3 (קראָומיאַם כיידראַקסייד) → קקראָ2 אָדער קראָומיאַם סולפאַטע קר 2 (סאָ4) 3;
Cr, + 6 → קראָ3 (קראָומיאַם אַקסייד +6), ה2קראָ4 → ק2קראָ4.

אין רובֿ קאַסעס אַמפאָטעריק אַקסיידז פון כעמיש עלעמענטן אין אַקסאַדיישאַן שטאַט +3 עקסיסטירן אין די מעטאַ פאָרעם. ווי למשל קענען זיין סייטאַד: אַלומינום כיידראַקסייד אַקסייד (כעמיש פאָרמולע Alo (טאַקע) און פּרעסן מעטאַהידראָקסידע (כעמיש פעאָ (טאַקע) פאָרמולע) ...

ווי זענען אַמפאָטעריק אַקסיידז?

1. די מערסט באַקוועם אופֿן פֿאַר זייער צוגרייטונג איז אָפּזאַץ פֿון אַ ייקוויאַס לייזונג ניצן אַמאָוניאַם כיידראַקסייד, וואָס איז אַ שוואַך באַזע. למשל:
על (נאָ 3) 3 (אַלומינום נייטרייט) + 3 (ה2אָקסנה3) (ייקוויאַס לייזונג פון אַמאָוניאַ כיידרייט) = על (טאַקע) 3 (אַמפאָטעריק אַקסייד), + 3נה4נאָ3 (אָפּרוף איז געטאן אונטער היץ צוואַנציק דיגריז).
על (נאָ 3) 3 (אַלומינום נייטרייט) + 3 (ה2אָקסנה3) (ייקוויאַס אַמאָוניאַם כיידראַקסייד) = Alo (טאַקע) (אַמפאָטעריק אַקסייד), + 3נה4נאָ3, + ה 2 אָ (אָפּרוף געטאן בייַ 80 ° C) און

אין דער וועקסל אָפּרוף פון דעם טיפּ אין די פאַל פון וידעפדיק אַלקאַלי אַלומינום כיידראַקסייד וועט ניט אָפּזעצנ. דעם איז רעכט צו דעם פאַקט אַז די אַלומינום פּאַסיז אין די אַניאָן ווייַל פון זייַן צווייענדיק פּראָפּערטיעס: על (טאַקע) 3 (אַלומינום כיידראַקסייד) + טאַקע- (וידעפדיק אַלקאַלי) = [על (טאַקע) 4] - (אַלומינום כיידראַקסייד אַניאָן).

עקסאַמפּלעס פון דעם טיפּ פון אָפּרוף:
על (נאָ 3) 3 (אַלומינום נייטרייט), + 4נאַאָה (וידעפדיק סאָדיום כיידראַקסייד) = 3נאַנאָ3, + נאַ (על (טאַקע) 4).
זנסאָ4 (צינק סולפאַטע) + 4נאַאָה (וידעפדיק סאָדיום כיידראַקסייד) = נאַ2סאָ4, + נאַ2 (זן (טאַקע) 4).

סאָלץ וואָס זענען געגרינדעט אין דער זעלביקער צייַט, זענען קאָמפּלעקס קאַמפּאַונדז. זיי אַרייַננעמען קאָמפּלעקס אַניאָנס: (על (טאַקע) 4) - און אן אנדער (זן (טאַקע) 4) 2-. אַזוי איך גערופֿן די זאַלץ: נאַ (על (טאַקע) 4) - סאָדיום טעטראַגידראָקסאָאַליומינאַט, נאַ2 (זן (טאַקע) 4) - סאָדיום טעטראַגידראָקסאָצינקאַט. אָפּרוף פּראָדוקטן פון אַלומינום אָדער צינק אַקסיידז מיט די האַרט אַלקאַלי זענען גערופֿן אנדערש: נאַאַלאָ2 - סאָדיום דיאָקסאָאַליומינאַט און נאַ2זנאָ2 - סאָדיום דיאָקסאָצינקאַט.