וואָס איז די גיבבס ענערגיע

ספּאַנטייניאַס פּראָצעס אין אַן אָפֿן און אַ פֿאַרמאַכט טיפּ סיסטעם איז דיסקרייבד אין טערמינען פון ספּעציפיש קרייטיריאַ, באקאנט ווי די גיבבס ענערגיע. עס איז די פֿונקציע פון די שטאַט. דו גיבבס, ארבעטן מיט טהערמאָדינאַמיק סיסטעמען, געראטן צו ברענגען עס דורך די ענטראָפּי און ענטהאַלפּי. גיבבס ענערגיע, אין באַזונדער, מאכט עס מעגלעך צו פאָרויסזאָגן דער ריכטונג פון לויפן פון ספּאַנטייניאַס בייאַלאַדזשיקאַל פּראַסעסאַז און אָפּשאַצן זייער עפעקטיווקייַט טיערעטיקאַלי אַטיינאַבאַל.

אויב מיר צולייגן די גיבבס קאַנקלוזשאַנז רגע טהערמאָדינאַמיק געזעץ, די פאָרמולאַטיאָן וועט זיין די ווייַטערדיק: די קעסיידערדיק (קאָנסט) דרוק און טעמפּעראַטור אָן פונדרויסנדיק ויסשטעלן סיסטעם קענען שטיצן ספּאַנטייניאַס לויפן בלויז צו אַזאַ פּראַסעסאַז, אַ קאַנסאַקוואַנס פון וואָס איז צו רעדוצירן די גיבבס ענערגיע מדרגה צו אַ ווערט אַז אַקערז ווען עס ריטשאַז זייַן פעסט מינימום. יקוואַליבריאַם קיין טהערמאָדינאַמיק סיסטעם מיטל ינוואַריאַביליטי פון געזאגט מאַכט (מינימום). דעריבער גיבבס ענערגיע איז אַ פּאָטענציעל (פּאָטער ענטהאַלפּי) אין יסאָבאַריק-ייסאַטערמאַל סיסטעמס. זאל אונדז דערקלערן וואָס עס איז ספּעסיפיעד מינימום. די פאַקט אַז דאָס איז איינער פון די מערסט וויכטיק טענעץ פון יקוואַליבריאַם טהערמאָדינאַמיקס: געגעבן שטאַט אין אַ טעמפּעראַטור און דרוק יממוטאַביליטי מיטל אַז פֿאַר די ווייַטער טוישן איז נייטיק צו פאַרגרעסערן די מדרגה פון ענערגיע, און דעם איז מעגלעך בלויז ווען איר טוישן קיין פונדרויסנדיק סיבות.

בריוו באַצייכענונג - דזשי נומעריקלי גלייַך צו דער חילוק צווישן די באקאנט ענטהאַלפּי און די ווערט פון די פּראָדוקט טעמפּעראַטור אויף די ענטראָפּי. אַז איז דער גיבבס ענערגיע קענען זיין אויסגעדריקט דורך די ווייַטערדיק פאָרמולע:

ג = ה - (ד * ה),

ווו ד - ענטראָפּי פון די סיסטעם; ה - טהערמאָדינאַמיק טעמפּעראַטור; ה - ענטהאַלפּי. די ענטראָפּי פון די סיסטעם אין די אויבן פאָרמולע איז אריינגערעכנט אין סדר צו נעמען אין חשבון די פאַקט אַז הויך טעמפּעראַטור ראַדוסאַז די אָרדערלי סיסטעם שטאַט (דיסאָרדער) און נידעריק - אויף די פאַרקערט.

זינט ביידע די גיבבס ענערגיע, ענטהאַלפּי, און - עטלעכע פון די סיסטעם פֿעיִקייטן אין טהערמאָדינאַמיקס, דורך טשאַנגינג די ג אָדער ה קענען זיין קעראַקטערייזד דורך דעם כעמיש טראַנספאָרמאַציע געשעעניש. אויב געגעבן אָפּרוף יקווייזשאַן און די גיבבס ענערגיע טוישן, דעמאָלט עס געהערט צו די סאָרט פון טהערמאָטשעמיקאַל.

מיט רעספּעקט צו דעם ענערגיע קען זיין פאָרמולאַטעד הערשן כעס אויב דרוק און קעסיידערדיק טעמפּעראַטור, די שאַפונג פון ראָמאַן סאַבסטאַנסיז פון די ערשט (יקערדיק רייידזשאַנט) לידז צו די פאַקט אַז די ענערגיע אין די סיסטעם איז געביטן, די אויסזען געשעעניש ריאַקשאַנז און זייער נומער אויף די רעזולטאַט פון קיין ווירקונג.

זינט ענערגיע איז רעפעררעד צו אין דעם אַרטיקל, איז אַ בייַטעוודיק קוואַנטיטי, דער באַגריף פון "נאָרמאַל גיבבס ענערגיע" איז געווען באַקענענ צו דורכפירן חשבונות. דעם ווערט איז פאָרשטעלן אין קיין כעמיש קאַטאַלאָג, נומעריקלי גלייַך צו 298 קדזש / מאָל (טאָן אַז די ויסמעסטונג איז די זעלבע ווי פֿאַר קיין אנדערע ענערגיע מאָלאַר). דעם ווערט אַלאַוז איר צו רעכענען די טוישן אין כמעט קיין כעמיש פּראָצעס.

אויב בעשאַס די לויף פון אַ כעמישער רעאַקציע, אַ פונדרויסנדיק קאַמף (אַרבעט איז געטאן) טורנס אויף די סיסטעם, דעמאָלט דער גיבבס פּאָטער ענערגיע ווערט ינקריסאַז. אַזאַ ריאַקשאַנז זענען רעפעררעד צו ענדערגאָניק. אַקקאָרדינגלי, אויב דער סיסטעם זיך טוט אַרבעט, עקספּענדינג ענערגיע, מיר זענען גערעדט וועגן עקזערגאָניטשעסקיה מאַניפעסטאַטיאָנס.

דער באַגריף פון די גיבבס ענערגיע האט געפֿונען ברייט אַפּלאַקיישאַן אין מאָדערן כעמיע. לעמאָשל, פּאָלימער סינטעז איז באזירט אויף די דערצו אָפּרוף. אין אַזאַ פּראָוסידזשערז עטלעכע פּאַרטיקאַלז זענען קאַמביינד אין איין, די ענטראָפּי ווערט דיקריסיז. באַזירט אויף די פאָרמולע גיבבס, עס קענען זיין אַרגיוד אַז אַ פונדרויסנדיק פּראַל (למשל, הויך טעמפּעראַטור) קען באַצאָלן אַזאַ אַ עקסאָטהערמיק דערצו אָפּרוף, וואָס איז באשטעטיקט אין פיר.