האַלאָגענס: גשמיות פּראָפּערטיעס, כעמישער פּראָפּערטיעס. די נוצן פון די קאַמפּאַונדז פון האַלאָגענס און זייער

די האַלאָגענס אין די פּעריאָדיש טיש צו די לינקס פון די איידעלע גאַסיז. די פינף טאַקסיק מאַטאַליק יסודות ינקלודעד אין דער גרופּע 7 פון די פּעריאָדיש טיש. די אַרייַננעמען פלואָרינע, קלאָרין, בראָמינע, ייאַדיין און אַסטאַטינע. כאָטש אַסטאַטינע ראַדיאָאַקטיוו און האט בלויז אַ קורץ-געלעבט ייסאַטאָופּס, עס ביכייווז ווי ייאַדיין און איז אָפֿט באטראכט צו האַלאָגענס. ווי דער האַלאָגען עלעמענטן זענען זיבן וואַלענטקייַט עלעקטראָנס, עס דאַרף בלויז איין עקסטרע עלעקטראָן צו פֿאָרמירן אַ גאַנץ אָקטעט. דעם קוואַליטעט מאכט זיי מער אַקטיוו ווי אנדערע גרופּעס פון ניט-מעטאַלס.

אַלגעמיינע טשאַראַקטעריסטיקס

האַלאָגענס פֿאָרמירן אַ דיאַטאָמיק מאַלאַקיול (רענטגענ ₂ טיפּ ווו רענטגענ איז אַ האַלאָגען) - פאָרעם-סטאַביל עקזיסטענץ האַלאָגענס ווי פּאָטער סעלז. קאָנטאַקט פון דיאַטאָמיק מאַלאַקיולז זענען נאָנפּאָלאַר, און איין קאָוואַלענט. די כעמיש פּראָפּערטיעס פון האַלאָגענס לאָזן זיי צו לייכט פאָרעם קאַמפּאַונדז מיט רובֿ עלעמענטן, אַזוי זיי זענען קיינמאָל געפֿונען אין די ונבאָונד פאָרעם אין נאַטור. פלואָראָ - רובֿ אַקטיוו האַלאָגען און אַסטאַטינע - ווייניקער.

אַלע האַלאָגענס גרופּע איך פאָרעם סאָלץ מיט ענלעך פּראָפּערטיעס. אין די קאַמפּאַונדז, האַלידעס זענען פאָרשטעלן ווי אַ כאַלייד אַניאָן מיט אַ אָפּצאָל פון -1 (למשל, קל ^-, בר ^-). סאָף -יד ינדיקייץ די בייַזייַן פון כאַלייד אַניאָנס; למשל קל ^- גערופֿן "קלאָרייד".

דערצו, די כעמיש פּראָפּערטיעס פון האַלאָגענס לאָזן זיי צו שפּילן ווי אַקסאַדייזינג אגענטן - אַקסאַדייזד מעטאַלס. רובֿ כעמיש ריאַקשאַנז ינוואַלווינג האַלאָגענס - רעדאָקס אין ייקוויאַס לייזונג. האַלאָגענס פאָרעם איין קייטן מיט טשאַד אָדער ניטראָגען אין אָרגאַניק קאַמפּאַונדז, ווו דער גראַד פון אַקסאַדיישאַן (גלויבנס) איז גלייַך צו -1. ווען סאַבסטאַטוטאַד דורך אַ האַלאָגען אַטאָם קאָוואַלענטלי געבונדן הידראָגען אַטאָם אין אַ אָרגאַניק קאַמפּאַונד, האַלאָ פּרעפֿיקס זאל ווערן געניצט אין אַ גענעראַל זינען, אָדער פּרעפיקסעס פלואָראָ-, טשלאָראָ-, בראָמאָ-, יאָדאָ- - ספּעציפיש האַלאָגענס. האַלאָגען יסודות זאל האָבן אַ קריססקראָסס בונד צו פֿאָרמירן דיאַטאָמיק מאַלאַקיולז מיט פּאָליאַר קאָוואַלענט איין קייטן.

קלאָרין (קל ₂₎ איז געווען דער ערשטער האַלאָגען אָפּענעד אין 1774, ביי דעמאָלט אָפּענעד ייאַדיין (איך _2), בראָמינע (בר _2), פלואָרינע (ו ₂₎ און אַסטאַטינע (אין, געפֿונען לעצטע ביי 1940 יג). דער נאָמען "האַלאָגען" איז דערייווד פון די גריכיש שורש האַל- ( «זאַלץ») און -גען ( «פאָרעם"). צוזאַמען, די ווערטער מיינען "זאַלץ-מאָלדינג", עמפאַסיזינג די פאַקט אַז די האַלאָגען ריאַקץ מיט מעטאַלס צו פאָרעם סאָלץ. האַליטע - דער נאָמען פון שטיין זאַלץ, נאַטירלעך מינעראַל קאַמפּאָוזד פון סאָדיום קלאָרייד (נאַקל). צום סוף, די האַלאָגען געניצט אין דער היים - כּולל פלואָרידע אין ציינפּאַסטע, טשלאָראָ דיסינפעקט טרינקט וואַסער, ייאַדיין און פּראַמאָוץ אַנטוויקלונג פון טיירויד כאָרמאָונז.

כעמיש עלעמענטן

פלואָראָ - עלעמענט מיט אַטאָמישע נומער 9, איז דינאָוטאַד דורך עף די עלאַמענאַל פלואָרינע איז געווען ערשטער דיסקאַווערד אין 1886 ג. דורך ייסאַלייטינג עס פון די הידראָפלואָריק זויער. אין דעם פּאָטער שטאַט עס יגזיסץ אין דער פאָרעם פון פלואָראָ דיאַטאָמיק מאַלאַקיולז (ו ₂₎ און איז די מערסט פּראָסט האַלאָגען, אין די סקאָרינקע. פלואָראָ - רובֿ עלעקטראָנעגאַטיווע עלעמענט פון די פּעריאָדיש טיש. אין צימער טעמפּעראַטור, אַ בלאַס געל גאַז. פלואָרינע אויך האט אַ לעפיערעך קליין אַטאָמישע ראַדיוס. זייַן גלויבנס - -1 חוץ עלאַמענאַל דיאַטאָמיק שטאַט אין וועלכע זייַן אַקסאַדיישאַן שטאַט איז נול. פלואָראָ גאָר קעמאַקלי אַקטיוו און ינטעראַקץ גלייַך מיט אַלע יסודות חוץ העליום (ער), נעאָן (ניט) און אַרגאַן (אַר). די ה ₂ אָ לייזונג, הידראָפלואָריק זויער (הף) איז אַ שוואַך זויער. כאָטש העכסט עלעקטראָנעגאַטיווע פלואָראָ, זייַן עלעקטראָנעגאַטיוויטי נישט באַשליסן די אַסידאַטי; הף איז אַ שוואַך זויער רעכט צו דער פאַקט אַז די פלואָרידע יאָן איז יקערדיק (ף> 7). דערצו, פלואָראָ טראגט זייער שטאַרק אַקסידאַנץ. לעמאָשל, פלואָרינע קענען רעאַגירן מיט די ינערט גאַז קסענאָן און Forms אַ שטאַרק אַקסאַדאַנט קסענאָן דיפלואָרידע (קסעף _2). אין פילע אַפּלאַקיישאַנז פון פלואָרידע.

קלאָרין - עלעמענט מיט אַטאָמישע נומער 17 און די כעמיש סימבאָל קל. דיסקאַווערד אין 1774 דורך ג. ויסטיילן עס פון הידראָטשלאָריק זויער. אין זייַן עלאַמענאַל שטאַט עס Forms אַ דיאַטאָמיק מאַלאַקיול קל _2. קלאָרין האט עטלעכע סב -1, 1, 3, 5 און 7. אין צימער טעמפּעראַטור עס איז ליכט גרין גאַז. זינט די בונד אַז איז געגרינדעט צווישן די צוויי קלאָרין אַטאָמס, איז שוואַך, קל ₂ מאַלאַקיול האט אַ זייער הויך פיייקייַט צו קומען אין דעם קשר. קלאָרין ריאַקץ מיט מעטאַלס צו פאָרעם סאָלץ, וואָס זענען גערופֿן טשלאָרידעס. קלאָרייד ייאַנז זענען די מערסט שעפעדיק ייאַנז קאַנטיינד אין סיוואַטער. קלאָרין אויך האט צוויי ייסאַטאָופּס: ³⁵ קל און ³⁷ קל. סאָדיום קלאָרייד איז די מערסט פּראָסט קשר פון אַלע די טשלאָרידעס.

בראָמינע - אַ כעמישער עלעמענט מיט די אַטאָמישע נומער 35 און סימבאָל בר. עס איז געווען ערשטער דיסקאַווערד אין 1826 אין די פאָרעם פון עלעמענטאַר בראָמינע איז דיאַטאָמיק מאַלאַקיול, בר _2. אין צימער טעמפּעראַטור, עס איז אַ רעדיש-ברוין פליסיק. זייַן גלויבנס - -1, 1, 3, 4 און 5. בראָמאָ מער אַקטיוו ווי ייאַדיין, אָבער זענען ווייניקער אַקטיוו ווי קלאָרין. דערצו, בראָמאָ ייסאַטאָופּ האט צוויי ⁷⁹ בר און ⁸¹ בר. בראָמינע אַקערז אין די פאָרעם פון סאָלץ בראָומייד, צעלאָזן אין סיוואַטער. אין לעצטע יאָרן, די פּראָדוקציע פון בראָומייד אין דער וועלט האט געוואקסן באטייטיק ווייַל פון זייַן אַוויילאַביליטי, און לאַנג לעבן. ווי מיט אנדערע האַלאָגענס בראָמינע און די אַקסאַדייזינג אגענטן עס איז זייער טאַקסיק.

יאָדינע - כעמיש עלעמענט מיט אַטאָמישע נומער 53 און דער סימבאָל אויך די ייאַדיין אַקסאַדיישאַן האט: -1, 1, +5 און +7. עס איז אין די פאָרעם פון אַ דיאַטאָמיק מאַלאַקיול, איך _2. אין צימער טעמפּעראַטור די האַרט מאַטעריע איז לילאַ. יאָדינע האט איינער סטאַביל ייסאַטאָופּ - ¹²⁷ אויך ערשטער דיסקאַווערד אין 1811, מיט די הילף פון אַלדזשי און סולפוריק זויער. איצט, ייאַדיין ייאַנז קענען זייַן ייסאַלייטאַד אין די ים וואַסער. טראָץ דער פאַקט אַז ייאַדיין איז נישט זייער סאַליאַבאַל אין וואַסער, זייַן סאָלוביליטי זאל זיין געוואקסן ווען ניצן באַזונדער יאָדידעס. יאָדינע plays אַ וויכטיק ראָלע אין דעם גוף, ענגיידזשינג אין דער פּראָדוקציע פון טיירויד כאָרמאָונז.

אַסטאַטינע - אַ ראַדיאָאַקטיוו עלעמענט מיט די אַטאָמישע נומער 85 און סימבאָל אין. זייַן מעגלעך אַקסאַדיישאַן שטאַטן -1, 1, 3, 5 און 7. דער בלויז האַלאָגען וואָס איז נישט אַ דיאַטאָמיק מאַלאַקיול. אונטער נאָרמאַל באדינגונגען, אַ מעטאַלליק שווער מאַטעריאַל שוואַרץ. אַסטאַטינע איז אַ זייער זעלטן עלעמענט, אַזוי קליין איז באקאנט וועגן אים. אַדדיטיאָנאַללי, אַסטאַטינע האט אַ זייער קורץ האַלב-לעבן, ניט מער ווי אַ ביסל שעה. באקומען אין 1940 ווי אַ רעזולטאַט פון סינטעז. עס איז געגלויבט אַז אַסטאַטינע ענלעך צו ייאַדיין. קעראַקטערייזד מאַטאַליק פּראַפּערטיז.

דער טיש ונטער ווייזט די ביניען פון די האַלאָגען אַטאָמס, די ביניען פון די ויסווייניקסט שיכטע פון עלעקטראָנס.

האַלאָגען	די קאָנפיגוראַטיאָן פון די עלעקטראָן
פלואָרינע	1 ס 2 2 ס 2 2 פּ 5
קלאָרין	2 3S 3 פּ 5
בראָמינע	3 ד 10 4 ס 2 4 פּ 5
ייאַדיין	4 ד 2 10 5 ס 5פּ 5
אַסטאַטינע	4ף 14 5 ד 10 6 ס 2 6פּ 5

אַזאַ סטרוקטור ז די ויסווייניקסט שיכטע פון עלעקטראָנס אַז די גשמיות און כעמישער פּראָפּערטיעס ענלעך צו די האַלאָגענס. אָבער, ווען קאַמפּערינג די יסודות און די חילוק באמערקט.

פּעריאָדיש פּראָפּערטיעס האַלאָגען גרופּע

גשמיות פּראָפּערטיעס פון פּשוט סאַבסטאַנסיז פון האַלאָגען געביטן מיט ינקריסינג די אָרדינאַל נומער פון די עלעמענט. פֿאַר בעסער אַבזאָרפּשאַן און גרעסער קלעריטי, מיר פאָרשלאָגן איר אַ ביסל טישן.

מעלטינג און בוילינג פּוינץ אין דער גרופּע ינקריסאַז מיט ינקריסינג גרייס פון די מאַלאַקיול (ף <קל <בר <איך <אין). דעם פאַרגרעסערן מיטל אַ פאַרגרעסערן VAN DER וואַאַלס קראַפט.

טיש 1. די האַלאָגענס. גשמיות פּראָפּערטיעס: מעלטינג און בוילינג פונט

האַלאָגען	מעלטינג ה (C)	בוילינג ה (C)
פלואָרינע	-220	-188
קלאָרין	-101	-35
בראָמינע	-7.2	58.8
ייאַדיין	114	184
אַסטאַטינע	302	337

• די אַטאָמישע ראַדיוס ינקריסאַז.

קערן גרייס ינקריסאַז (ף <קל <בר <איך <אין), ווי עס ינקריסיז די נומער פון פּראָטאָנס און נוטראַנז. אין דערצו, מיט יעדער צייַט מוסיף מער און מער ענערגיע לעוועלס. דעם לידז צו העכער אָרביטאַלס און, דעריבער, צו אַ פאַרגרעסערן אין ראַדיוס פון די אַטאָם.

טיש 2: האַלאָגען. גשמיות פּראָפּערטיעס: אַטאָמישע ראַדיי

האַלאָגען	די קאָוואַלענט ראַדיוס (PM)	יאָן (רענטגענ -) קייט (PM)
פלואָרינע	71	133
קלאָרין	99	181
בראָמינע	114	196
ייאַדיין	133	220
אַסטאַטינע	150

• ייאַנאַזיישאַן ענערגיע דיקריסאַז.

אויב פונדרויסנדיק וואַלענטקייַט עלעקטראָנס זענען נישט ליגן נאָענט צו די קערן, פֿאַר זייער באַזייַטיקונג טוט נישט דאַרפן אַ פּלאַץ פון ענערגיע פון עס. אזוי, די ענערגיע דארף פֿאַר אַרויסוואַרף פון די ויסווייניקסט עלעקטראָן איז נישט אַזוי הויך אין דער נידעריקער טייל פון אַ גרופּע פון עלעמענטן, זינט עס איז מער ענערגיע לעוועלס. אין דערצו, הויך ענערגיע ייאַנאַזיישאַן ז די עלעמענט צו ווייַזן ניט-מעטאַלליק קוואַליטעט. מעטאַלליק פּראָפּערטיעס ווייַל די ייאַנאַזיישאַן ענערגיע איז רידוסט (אין <איך <בר <קל <ף) יאָדינע און אַסטאַטינע ווייַזן אַרויסווייַזן.

טיש 3. האַלאָגענס. גשמיות פּראָפּערטיעס: יאָניסאַטיאָן ענערגיע

האַלאָגען	די ייאַנאַזיישאַן ענערגיע (קדזש / מאָל)
פלואָרינע	1681
קלאָרין	1251
בראָמינע	1140
ייאַדיין	1008
אַסטאַטינע	890 ± 40

• עלעקטראָנעגאַטיוויטי דיקריסאַז.

די נומער פון וואַלענטקייַט עלעקטראָנס אין אַן אַטאָם ינקריסאַז מיט ינקריסינג ענערגיע לעוועלס אין פּראַגרעסיוולי נידעריקער לעוועלס. עלעקטראָנס זענען פּראַגרעסיוולי ווייַטער פון די האַרץ; אזוי, דער קערן און די עלעקטראָנס זענען ניט ווי געצויגן צו יעדער אנדערער. די פאַרגרעסערן אין די זיפּונג דאָרט. דעריבער עלעקטראָנעגאַטיוויטי דיקריסיז מיט ינקריסינג צייַט (אין <איך <בר <קל <ו).

טיש 4. האַלאָגענס. גשמיות פּראָפּערטיעס: עלעקטראָנעגאַטיוויטי

האַלאָגען	עלעקטראָנעגאַטיוויטי
פלואָרינע	4.0
קלאָרין	3.0
בראָמינע	2.8
ייאַדיין	2.5
אַסטאַטינע	2.2

• עלעקטראָן קירבות דיקריסאַז.

זינט די גרייס פון אַן אַטאָם ינקריסאַז מיט צייַט, די עלעקטראָן קירבות איז בכלל רידוסט (ב <איך <בר <ו <קל). ויסנעם - פלואָרינע, קירבות וואָס איז קלענערער ווי אַז פון קלאָרין. דעם קענען זיין דערקלערט דורך אַ קלענערער גרייס קאַמפּערד צו פלואָרינע און קלאָרין.

טיש 5. קירבות האַלאָגען עלעקטראָן

האַלאָגען	עלעקטראָן קירבות (קדזש / מאָל)
פלואָרינע	-328.0
קלאָרין	-349.0
בראָמינע	-324.6
ייאַדיין	-295.2
אַסטאַטינע	-270.1

• ריאַקטיוואַטי יסודות דיקריסאַז.

ריאַקטיוואַטי פון האַלאָגען דיקריסיז מיט ינקריסינג צייַט (אין <איך <בר <קל <ו). דעם איז רעכט צו דער פאַרגרעסערן אין ראַדיוס פון די אַטאָם מיט ינקריסינג עלעקטראָן ענערגיע לעוועלס. דעם ראַדוסאַז די אַטראַקשאַן פון וואַלענטקייַט עלעקטראָנס פון אנדערע אַטאָמס רידוסינג ריאַקטיוואַטי. דעם רעדוקציע אויך אַקערז ווייַל פון די עלעקטראָנעגאַטיוויטי Falling צייַט ינקריסאַז, וואָס אויך ראַדוסאַז די אַטראַקשאַן פון עלעקטראָנס. דערצו, מיט ינקריסינג גרייס פון די אַטאָם און רידוסט אַקסאַדייזינג מאַכט.

ינאָרגאַניק כעמיע. הידראָגען, + האַלאָגענס

כאַלייד געגרינדעט ווען האַלאָגען איז ריאַקטאַד מיט אנדערע, ווייניקער עלעקטראָנעגאַטיווע עלעמענט צו פאָרעם אַ ביינערי קאַמפּאַונד. הידראָגען ריאַקץ מיט האַלאָגענס צו פֿאָרמירן האַלידעס הקס טיפּ:

• הידראָגען פלואָרידע הף;
• קלאָרייד הקל;
• הידראָגען בראָומייד הבר;
• הידראָגען ייאַדייד הי.

הידראָגען האַלידעס זענען לייכט צעלאָזן אין וואַסער צו פֿאָרמירן אַ הידראָהאַליק (הידראָפלואָריק, הידראָטשלאָריק, הידראָבראָמיק, הידראָיאָדיק זויער). די פּראָפּערטיעס פון די אַסאַדז זענען געגעבן ווייטער.

די אַסאַדז געגרינדעט דורך די ווייַטערדיק אָפּרוף: הקס (AQ), + ה ₂ אָ (ך) → רענטגענ ^- (AQ), + ה ₃ אָ ⁺ (AQ).

אַלע הידראָגען כאַלייד צו פאָרעם שטאַרק זויער, חוץ הף.

אַסידאַטי ינקריסאַז הידראָהאַליק אַסאַדז: הף <הקל <הבר <הי.

הידראָפלואָריק זויער קענען עטטש די גלאז און זיכער ינאָרגאַניק פלואָרידעס לאַנג צייַט.

עס זאל ויסקומען ילאַדזשיקאַל אַז הף איז די וויקאַסט הידראָהאַליק זויער, זינט פלואָרינע זיך האט הויך עלעקטראָנעגאַטיוויטי. דאך ה-ו בונד איז זייער שטאַרק, ריזאַלטינג אין אַ זייער שוואַך זויער. א שטאַרק שייכות איז Defined דורך אַ קורץ בונד לענג און אַ גרויס דיססאָסיאַטיאָן ענערגיע. פון אַלע די הידראָגען האַלידעס הף האט די שאָרטיסט קשר לענג און דער גרעסטער בונד דיססאָסיאַטיאָן ענערגיע.

האַלאָגען אָקסאָאַסידס

האַלאָגען אָקסאָ אַסאַדז זענען אַסאַדז מיט הידראָגען אַטאָמס, זויערשטאָף און האַלאָגען. זייער אַסידאַטי קענען ווערן באשלאסן דורך אַנאַלייזינג די ביניען. האַלאָגען אָקסאָאַסידס זענען דערלאנגט ונטער:

• היפּאָטשלאָראָוס זויער, האָקל.
• טשלאָראָוס זויער הקלאָ _2.
• טשלאָריק זויער הקלאָ _3.
• פּערטשלאָריק זויער הקלאָ _4.
• היפּאָבראָמאָוס זויער, האָבר.
• בראָמיק זויער, הבראָ _3.
• פּערבראָמיק זויער הבראָ _4.
• היפּאָיאָדאָוס זויער האָי.
• יאָדיק זויער היאָ _3.
• מעטייַאָדנייַאַ זויער היאָ4, ה5יאָ6.

אין יעדער פון די פּראָטאָן אַסאַדז געבונדן צו די זויערשטאָף אַטאָם, אַזוי די פאַרגלייַך פון בונד לענגקטס פּראָטאָנס זענען אַרויסגעוואָרפן. די דאָמינאַנט ראָלע איז פּלייַעד דאָ דורך עלעקטראָנעגאַטיוויטי. אַסידאַטי ינקריסאַז מיט די נומער פון זויערשטאָף אַטאָמס באַנדאַד צו די סענטראַל אַטאָם.

דער אויסזען און שטאַט פון ענין

די גרונט גשמיות פּראָפּערטיעס פון די האַלאָגענס קענען זיין בעקיצער אויסגעדריקט אין די ווייַטערדיק טיש.

מאַטעריע צושטאַנד (אין צימער טעמפּעראַטור)	האַלאָגען	אויסזען
פעסט	ייאַדיין	לילאַ
	אַסטאַטינע	שוואַרץ
פליסיק	בראָמינע	רוססעט
גאַזאַרטיק	פלואָרינע	בלאַס געל-ברוין
	קלאָרין	בלאַס גרין

דערקלערונג אויסזען

קאָליר איז אַ רעזולטאַט פון האַלאָגענס אַבזאָרפּשאַן פון קענטיק ליכט דורך מאַלאַקיולז קאָזינג עלעקטראָנס יקסייטאַד. פלואָראָ אַבזאָרבז פיאַלקע ליכט, און דעריבער קוקט בלאַס געל. יאָדינע, אין קאַנטראַסט, אַבזאָרבז געל ליכט און עס קוקט לילאַ (געל און לילאַ - קאַמפּלאַמענטשי פֿאַרבן). האַלאָגען קאָליר ווערט דאַרקער מיט ינקריסינג צייַט.

די געחתמעט קאַנטיינערז פליסיק בראָמינע און האַרט ייאַדיין זענען אין יקוואַליבריאַם מיט זייַן פּאַרע, וואָס קענען זיין באמערקט ווי אַ בונט גאַז.

כאָטש די קאָליר אַסטאַטינע אומבאַקאַנט, עס איז געגלויבט אַז עס זאָל זיין אַ דאַרקער ייאַדיין (ה. י שווארצע) אין לויט מיט די באמערקט מוסטער.

איצט, אויב איר האבן געבעטן: "שילדערן די גשמיות פּראָפּערטיעס פון האַלאָגענס," איר וועט זאָגן.

דער גראַד פון אַקסאַדיישאַן פון האַלאָגענס אין קאַמפּאַונדז

דער גראַד פון אַקסאַדיישאַן איז אָפֿט געניצט אַנשטאָט פון "וואַלענטקייַט פון האַלאָגענס." טיפּיקאַללי, די אַקסאַדיישאַן שטאַט גלייַך צו -1. אבער אויב די האַלאָגען איז לינגקט צו אן אנדער זויערשטאָף אָדער האַלאָגען, עס קען נעמען אנדערע לענדער: זויערשטאָף -2 סב האט בילכערקייַט. אין פאַל פון צוויי פאַרשידענע האַלאָגען אַטאָמס באַנדאַד צוזאַמען מער עלעקטראָנעגאַטיווע אַטאָם פּרידאַמאַנייץ און נעמט קאָו -1.

למשל, אין די ייאַדיין קלאָרייד (יקל) איז גלויבנס טשלאָראָ -1, +1 און ייאַדיין. קלאָרין איז מער עלעקטראָנעגאַטיווע ווי ייאַדיין, דעריבער די גלויבנס איז גלייַך צו -1.

די בראָמיק זויער (הבראָ ₄₎ זויערשטאָף האט אַ גלויבנס -8 (-2 רענטגענ 4 = -8 אַטאָם). הידראָגען האט אַ גאַנץ אַקסאַדיישאַן נומער +1. דערצו פון די צוויי וואַלועס גיט קאָו -7. זינט די לעצט קאַמפּאַונד סב זאָל זיין נול, דער קאָו איז זיבן בראָמינע.

די דריט ויסנעם צו דעם הערשן איז דער גראַד פון אַקסאַדיישאַן פון די האַלאָגען אין די עלאַמענאַל פאָרעם (רענטגענ _2), ווו זייַן גלויבנס יקוואַלז נול.

האַלאָגען	אין די קאַמפּאַונדז פון די גלויבנס
פלואָרינע	-1
קלאָרין	-1, 1, 3, +5, +7
בראָמינע	-1, 1, 3, +4, +5
ייאַדיין	-1, 1, +5, +7
אַסטאַטינע	-1, 1, 3, +5, +7

וואָס מיט פלואָרינע איז שטענדיק -1?

עלעקטראָנעגאַטיוויטי ינקריסאַז מיט צייַט. דעריבער, דער פלואָרינע האט דעם העכסטן עלעקטראָנעגאַטיוויטי פון אַלע עלעמענטן, ווי עווידאַנסט דורך זייַן שטעלע אין דער פּעריאָדיש טיש. זייַן עלעקטראָניש קאָנפיגוראַטיאָן 1 ס ² 2 ס ² 2 פּ ^5. אויב פלואָרידע געץ אן אנדער עלעקטראָן, עקסטרעם פּ אָרביטאַלס זענען גאָר אָנגעפילט און פֿאָרמירן אַ גאַנץ אָקטעט. ווייַל פלואָרינע האט אַ הויך עלעקטראָנעגאַטיוויטי, עס קענען לייכט סעלעקטירן אַ עלעקטראָן פֿון אַ ארומיקע אַטאָמס. פלואָרידע אין דעם פאַל יסאָעלעקטראָניק ינערט גאַז (מיט אַכט וואַלענטקייַט עלעקטראָנס) און אַלע זייַן פונדרויסנדיק אָרביטאַלס אָנגעפילט. אין דעם שטאַט, פלואָרינע איז פיל מער סטאַביל.

די צוגרייטונג און נוצן פון האַלאָגענס

אין נאַטור, די האַלאָגענס זענען אין די אַניאָן, אַזוי דער פּאָטער האַלאָגען איז Produced by אַקסאַדיישאַן דורך ילעקטראַלאַסאַס אָדער דורך אַקסידאַנץ. לעמאָשל, קלאָרין איז דזשענערייטאַד דורך כיידראַלאַסאַס פון סאָדיום קלאָרייד לייזונג. די נוצן פון האַלאָגענס און זייער דייווערס קאַמפּאַונדז.

• פלואָרידע. טראָץ דער פאַקט אַז פלואָרינע איז זייער ריאַקטיוו, עס איז געניצט אין פילע ינדאַסטריז. פֿאַר משל, עס איז אַ שליסל קאָמפּאָנענט פון פּאָליטעטראַפלואָראָעטהילענע (PTFE) און אנדערע פלואָראָפּאָלימערס. טשלאָראָפלואָראָקאַרבאָנס זענען אָרגאַניק קעמיקאַלז וואָס האָבן ביז אַהער געווען געוויינט ווי רעפריגעראַנץ און פּראָפּעללאַנץ אין אַעראָסאָלס. זייער אַפּלאַקיישאַן האט סטאַפּט רעכט צו זייער מעגלעך פּראַל אויף די סוויווע. זיי זענען ריפּלייסט דורך הידראָטשלאָראָפלואָראָקאַרבאָנס. פלואָרינע איז צוגעגעבן צו ציינפּאַסטע (סנף ₂₎ און געטרונקען וואַסער (נאַף) צו פאַרמייַדן צאָן פאַרפוילן. די האַלאָגען איז קאַנטיינד אין די ליים געניצט צו פּראָדוצירן זיכער טייפּס פון סעראַמיקס (ליף), געניצט אין יאָדער מאַכט (וף ₆₎ צו קריגן אַ פלואָראָקווינאָלאָנע אַנטיביאָטיק, אַלומאַנאַ (נאַ ₃ ALF ₆₎ פֿאַר ינסאַליישאַן פון הויך וואָולטידזש עקוויפּמענט (סף _6).
• קלאָרין אויך געפֿינען אַ פאַרשיידנקייַט פון ניצט. עס איז געניצט פֿאַר סטעראַלייזד פון געטרונקען וואַסער און שווימערייַ פּאָאָלס. סאָדיום היפּאָטשלאָריטע (נאַקלאָ) איז די הויפּט קאָמפּאָנענט פון בליטשינג אגענטן. הידראָטשלאָריק זויער איז וויידלי געניצט אין אינדוסטריע און לאַבאָראַטאָריעס. קלאָרין פאָרשטעלן אין פּאַליוויינאַל קלאָרייד (פּווק) און אנדערע פּאָלימערס וואָס זענען געניצט פֿאַר ינסאַליישאַן ווירעס, טובז און עלעקטראָניק. דערצו, קלאָרין האט שוין נוצלעך אין דער Pharmaceutical אינדוסטריע. מעדיקאַמענץ מיט קלאָרין, זענען געניצט צו מייַכל ינפעקטיאָנס, אַלערגיע און צוקערקרענק. נייטראַל הידראָטשלאָרידע פאָרעם - אַ קאָמפּאָנענט פון פילע דרוגס. קלאָרין איז אויך געניצט צו סטעריליזירן שפּיטאָל ויסריכט און סטעראַלייזד. אין אַגריקולטורע, קלאָרין איז אַ קאָמפּאָנענט פון פילע געשעפט פּעסטאַסיידז דידיטי (דיהלאָראָדיפענילטריהלאָרעטאַן) איז געניצט ווי אַ לאַנדווירטשאַפטלעך ינסעקטאַסייד, אָבער זייַן נוצן איז געווען דיסקאַנטיניוד.

• בראָמינע, ווייַל פון זייַן נאָנפלאַממאַביליטי, געוויינט צו ינכיבאַט קאַמבאַסטשאַן. עס אויך כּולל מעטאַל בראָומייד, אַ פּעסטאַסייד געניצט פֿאַר די סטאָרידזש פון קראַפּס און סאַפּרעשאַן פון באַקטיריאַ. אָבער, יבעריק נוצן פון מעטאַל בראָומייד האט שוין דיסקאַנטיניוד ווייַל פון זייַן פּראַל אויף די אָוזאָון שיכטע. בראָמינע איז געניצט אין דער פּראָדוקציע פון גאַזאָלין, זונ ענערדזשי פילם, פייַער יקסטינגגווישערז, מעדאַסאַנז פֿאַר די באַהאַנדלונג פון לונגענ-אָנצינדונג און אַלזשעימער ס קרענק.
• יאָדינע plays אַ וויכטיק ראָלע אין די געהעריק פונקטיאָנינג פון די טיירויד דריז. אויב דער גוף טוט נישט באַקומען גענוג ייאַדיין, די טיירויד דריז איז געוואקסן. פֿאַר די פאַרהיטונג פון גויטער אַקטיוו האַלאָגען אַדדעד צו טיש זאַלץ. יאָדינע איז אויך געניצט ווי אַ אַנטיסעפּטיק. יאָדינע איז קאַנטיינד אין די סאַלושאַנז געניצט פֿאַר די רייניקונג פון עפענען ווונדז און אויך אין דיסינפעקטינג ספּרייז. ווייַטער, זילבער ייאַדייד איז וויכטיק אין די בילד.
• אַסטאַטינע - ראַדיאָאַקטיוו און זעלטן ערד האַלאָגען, אַזוי מער איז ניט געוויינט. עס איז געגלויבט אַז דעם עלעמענט קענען העלפן צו ייאַדיין אין די רעגולירן פון טיירויד כאָרמאָונז.