פאָרמירונג, צווייטיק בילדונג און שולן
האַלב-אָפּרוף אופֿן: אַלגערידאַם
פילע כעמיש פּראַסעסאַז טעסטעד מיט דער ענדערונג דיגריז פון אַקסאַדיישאַן פון די אַטאָמס וואָס פאָרעם די ריאַקטיוו קאַמפּאַונד. שרייבט יקווייזשאַנז ריאַקשאַנז רעדאָקס טיפּ איז אָפֿט באגלייט דורך שוועריקייט אין באַשטעטיקן די קאָעפפיסיענץ איידער יעדער פאָרמולע סאַבסטאַנסיז. פֿאַר דעם צוועק, מעטהאָדס האָבן שוין דעוועלאָפּעד רילייטינג צו עלעקטראָניש אָדער עלעקטראָניש-ייאַניק אָפּצאָל פאַרשפּרייטונג וואָג. די אַרטיקל באשרייבט די רגע וועג אַרויף די יקווייזשאַנז.
האַלב-אָפּרוף אופֿן, די עסאַנס פון
ער האט אויך גערופֿן עלעקטראָן-יאָן וואָג פאַרשפּרייטונג קאָעפפיסיענט מולטיפּליערס. באַזירט אויף אופֿן פון יקסטשיינדזשינג נעגאַטיוולי אָפּצאָל פּאַרטיקאַלז צווישן אַניאָנס אָדער קאַטיאָנס אין די דיסאַלושאַן מיטל מיט פאַרשידענע ף ווערט.
אין די ריאַקשאַנז פון אָקסידאַטיווע און רעדוקטיווע עלעקטראָליטעס טיפּ ינוואַלווד מיט נעגאַטיוו ייאַנז אָדער positive אָפּצאָל. עקוואַטיאָנס מאָלעקולאַר יאָן מינים, באזירט האַלב אָפּרוף אופֿן איז ינוואַלווד, קלאר באַווייַזן די עסאַנס פון קיין פּראָצעס.
צו פֿאָרמירן די וואָג פון עלעקטראָליטעס ניצן אַ ספּעציעל נאָוטיישאַן שטאַרק לינק ווי ייאַניק פּאַרטיקאַלז און פרייַ קאַנעקשאַנז, און גאַז דיפּאַזאַץ אין די פאָרעם פון ונדיססאָסיאַטעד מאַלאַקיולז. דער זאַץ מוזן אָנווייַזן סערקאַץ פּאַרטיקאַלז וואָס טוישן זייער גראַד פון אַקסאַדיישאַן. צו באַשטימען דעם דיסאַלושאַן מיטל אין וואָג דינאָוט אַסידיק (ה +), אַלקאַלי (טאַקע -) און נייטראַל (ה 2 אָ) באדינגונגען.
פֿאַר וואָס נוצן?
די ווראַ אופֿן איז דירעקטעד צו האַלב-אָפּרוף יקווייזשאַנז שרייבן ייאַניק סעפּעראַטלי פֿאַר אַקסאַדיישאַן און רעדוקציע פּראַסעסאַז. די לעצט וואָג וועט זיין זייער סאַכאַקל.
ימפּלאַמענטיישאַן סטאַגעס
שרייבט האט זייַן אייגן פּיקיוליעראַטיז העלפט אָפּרוף אופֿן. די אַלגערידאַם קאַמפּרייזיז די ווייַטערדיק טריט:
- דער ערשטער שריט איז צו שרייַבן אַראָפּ פאָרמולאַס פֿאַר אַלע רעאַקטאַנץ. למשל:
ה 2 ד + קמנאָ 4 + הקל
- דעמאָלט איר דאַרפֿן צו ינסטאַלירן די שטריך פון אַ כעמישער פונט פון מיינונג, יעדער קאָמפּאָנענט פון דעם פּראָצעס. אין דעם אָפּרוף, קמנאָ 4 אקטן ווי אַקסידייזער, ה 2 ד איז אַ רידוסינג אַגענט און הקל דעפינעס אַ אַסידיק סוויווע.
- די דריט שריט זאָל זיין געשריבן אויף אַ נייַ שורה פאָרמולע ייאַניק קאַמפּאַונדז ריאַקטינג מיט אַ שטאַרק עלעקטראָליטע פּאָטענציעל אין די אַטאָמס פון וואָס עס איז אַ טוישן פון דיגריז פון אַקסאַדיישאַן. אין דעם אָפּרוף מנאָ 4 - אקטן ווי אַ אַקסאַדייזינג אַגענט, ה 2 ד איז די רידוסינג רייידזשאַנט און H + אָקסאָניום קאַטיאָן אָדער ה 3 אָ, + דעפינעס אַ אַסידיק סוויווע. די גאַזאַרטיק, האַרט אָדער שוואַך ילעקטראַליטיק קאַמפּאַונד אויסגעדריקט בעשאָלעם מאָלעקולאַר פאָרמולאַס.
ווייסט די סטאַרטינג קאַמפּאָונאַנץ, צו פּרובירן צו באַשליסן וואָס מין פון אַקסאַדייזינג און רידוסינג אַגענט וועט זיין רידוסט און אַקסאַדייזד פאָרעם, ריספּעקטיוולי. מאל לעצט סאַבסטאַנסיז האָבן שוין געווען ספּעסיפיעד אין די באדינגונגען, וואָס פאַסיליטאַטעס די אַרבעט. די ווייַטערדיק יקווייזשאַנז אָנווייַזן יבערגאַנג ה 2 ד (הידראָגען סולפידע) צו ד (שוועבל), און אַניאָן מנאָ 4 - בייַ מן 2+ קאַטיאָן.
פֿאַר די וואָג פון די אַטאָמישע פּאַרטיקאַלז אין די לינקס און רעכט חלק אין אַסידיק סוויווע איז צוגעגעבן הידראָגען קאַטיאָן ה + אָדער אַ מאָלעקולאַר וואַסער. די אַלקאַליין לייזונג איז מוסיף כיידראַקסייד ייאַנז טאַקע - אָדער ה 2 אָו
מנאָ 4 - → מן 2+
אין אַ לייזונג פון אַ זויערשטאָף אַטאָם צוזאַמען מיט מאַנגאַנאַטניה ייאַנז H + פאָרעם וואַסער מאַלאַקיולז. צו יקוואַלייז די נומער פון עלעמענטן איז געשריבן ווי די יקווייזשאַן: 8ה + + מנאָ 4 - → 4 ה 2 אָ, + מן 2+.
דעמאָלט, באַלאַנסינג איז געטראגן עלעקטרע. צו טאָן דאָס, באַטראַכטן די גאַנץ סומע פון אָפּצאָל לינקס אין די געגנט, עס טורנס זיבן, און דעריבער צו די רעכט זייַט, צוויי עגזיץ. צו באַלאַנסירן די פּראָצעס איז מוסיף צו די סטאַרטינג מאַטעריאַלס פינף נעגאַטיוו פּאַרטיקאַלז: 8ה + + מנאָ 4 -, + 5ע - → 4 ה 2 אָ, + מן 2+. עס טורנס אויס האַלב-אָפּרוף צוריקקריגן.
איצט יקוואַלייז די נומער פון אַטאָמס צו זיין אַקסאַדיישאַן פּראָצעס. צו דעם איז צוגעגעבן צו די רעכט זייַט הידראָגען קאַטיאָנס: ה 2 ד → 2 ה + + ש
נאָך עקוואַליזינג אָפּצאָל איז געטאן: ה 2 ד -2e - → 2 ה + + ש עס איז געזען אַז די סטאַרטינג קאַמפּאַונדז קאַנסומינג צוויי נעגאַטיוו פּאַרטיקאַלז. עס טורנס אויס העלפט אָפּרוף פון די אַקסאַדיישאַן פּראָצעס.
רעקאָרד די צוויי יקווייזשאַנז אין אַ זייַל און שורה די געשטאַלט און אנגענומען טשאַרדזשיז. לויט צו די הערשן די פעסטקייַט פון דער קלענסטער קייפל איז אויסגעקליבן פֿאַר יעדער האַלב-אָפּרוף דיין מאַלטאַפּלייער. עס איז געמערט דורך אָקסידאַטיווע און רעדוקטיווע יקווייזשאַן.
איצט עס איז מעגלעך צו פירן אויס די סוממאַטיאָן פון די צוויי שיץ, פאָלדעד לינקס און רעכט זייטן צוזאַמען און רידוסינג די נומער פון עלעקטראָניש מינים.
8ה + + מנאָ 4 -, + 5ע - → 4 ה 2 אָ, + מן 2+ | 2
ה 2 ד -2e - → 2 ה + + ד | 5
16ה + + 2מנאָ 4 -, + 5ה 2 ד → 8ה 2 אָ, + 2מן 2+, + 10ה + + 5 ס
די ריזאַלטינג יקווייזשאַן קענען רעדוצירן די נומער פון H + 10: 6ה + + 2מנאָ 4 -, + 5ה 2 ד → 8ה 2 אָ, + 2מן 2+, + 5 ס.
מיר קאָנטראָלירן די קערעקטנאַס פון די יאָן וואָג דורך קאַונטינג די נומער פון זויערשטאָף אַטאָמס צו די אַראָוז און נאָך אים, וואָס איז גלייַך צו 8. עס איז אויך נייטיק צו באַשטעטיקן די לעצט טשאַרדזשיז, און די ערשט טייל פון די וואָג: (+6) + (-2) = +4. אויב אַלץ שוועבעלעך, עס איז געשריבן ריכטיק.
האַלב-אָפּרוף אופֿן ענדס מיט די יבערגאַנג פון די מאָלעקולאַר יאָן רעקאָרדינג צו די יקווייזשאַן. פֿאַר יעדער פּאַרטאַקאַל די אַניאָן און קאַטיאָן חלק פון די לינקס וואָג אויף די פאַרקערט אָפּצאָל אויסגעקליבן יאָן. דעריבער זיי זענען טראַנספעררעד צו די רעכט זייַט, אין דער זעלביקער סומע. איצט, די ייאַנז קענען זיין קאָננעקטעד צו דער גאנצער מאַלאַקיול.
6ה + + 2מנאָ 4 -, + 5ה 2 ד → 8ה 2 אָ, + 2מן 2+, + 5 ס
6קל - + 2 ק, + → 6קל - , + 2 ק, +
ה 2 ד + קמנאָ 4 + 6הקל → 8ה 2 אָ, + 2מנקל 2 + 5 ס, + 2קקל.
צולייגן דעם אופֿן פון האַלב-ריאַקשאַנז, די אַלגערידאַם וואָס איז צו שרייַבן די מאָלעקולאַר יקווייזשאַן, עס קענען צוזאמען מיט די שרייבן טיפּ עלעקטראָניש באַלאַנסעס.
פעסטקייַט פון אַקסאַדייזינג אגענטן
אַזאַ אַ ראָלע איז פּלייַעד דורך ייאַניק, אַטאָמישע אָדער מאָלעקולאַר ענטיטיז אַז באַקומען נעגאַטיוולי אָפּצאָל עלעקטראָנס. אָקסידיסינג סאַבסטאַנסיז אַנדערגאָו רעסטעריישאַן אין די ריאַקשאַנז. זיי האָבן עלעקטראָניש שטערונג, וואָס קענען זיין לייכט אָנגעפילט. אַזאַ פּראַסעסאַז אַרייַננעמען רעדאָקס העלפט אָפּרוף.
ניט אַלע סאַבסטאַנסיז האָבן די פיייקייַט צו צוטשעפּען עלעקטראָנס. דורך שטאַרק אַקסאַדייזינג רייידזשאַנץ אַרייַננעמען:
- האַלאָגען טרעגערס;
- זויער אַזאַ ווי ניטריק, סולפוריק און סעלעניום;
- פּאַטאַסיאַם פּערמאַנגאַנאַטע, דיטשראָמאַטע, מאַנגאַנאַטני, טשראָמאַטע;
- טעטראַוואַלענט מאַנגגאַניז און פירן אַקסיידז;
- זילבער און גאָלד יאָן;
- קאַמפּאַונד גאַזאַרטיק זויערשטאָף;
- דיוואַלענט קופּער אַקסיידז און מאָנאָוואַלענט זילבער;
- קלאָרין-מיט זאַלץ קאַמפּאָונאַנץ;
- מאַשקע רויאַל;
- הידראָגען פּעראַקסייד.
פעסטקייַט פון רידוסינג
אַז ראָלע געהערט צו ייאַניק, אַטאָמישע אָדער מאָלעקולאַר פּאַרטיקאַלז, וואָס געבן אַ נעגאַטיוו אָפּצאָל. אין די ריאַקשאַנז רידוסינג סאַבסטאַנסיז אַנדערגאָו אָקסידאַטיווע ווירקונג אויף קליוואַדזש פון עלעקטראָנס.
האָבן רידוסינג פּראָפּערטיעס :
- טרעגערס פון פילע מעטאַלס;
- טעטראַוואַלענט שוועבל קאַמפּאַונדז און הידראָגען סולפידע;
- האַלאָגען אַסאַדז;
- פּרעסן, קראָומיאַם, און מאַנגגאַניז סולפאַטע;
- סטאַננאָוס קלאָרייד;
- ניטראָגען-מיט אגענטן אַזאַ ווי זויער ניטראָוס, סטאַננאָוס אַקסייד, הידראַזינע און אַמאָוניאַ;
- נאַטירלעך טשאַד און די דיוואַלענט אַקסייד;
- הידראָגען מאַלאַקיול;
- פאָספאָראָוס זויער.
אַדוואַנטאַגעס פון דער אופֿן פון עלעקטראָן-יאָן
צו שרייַבן אַ רעדאָקס אָפּרוף, האַלב-אָפּרוף אופֿן איז געניצט מער אָפֿט ווי די עלעקטראָניש טיפּ וואָג.
דעם איז רעכט צו די אַדוואַנידזשיז עלעקטראָן-יאָן אופֿן :
- אין דער צייַט פון שרייבן די יקווייזשאַן קאַנסידערינג די פאַקטיש ייאַנז און קאַמפּאַונדז אַז עקסיסטירן ווי אַ טייל פון די לייזונג.
- איר קענען ניט טכילעס האָבן אינפֿאָרמאַציע וועגן באקומען די קאַמפּאַונד, זיי זענען באשלאסן אין די לעצט סטאַגעס.
- עס איז ניט שטענדיק נייטיק דאַטן אויף דער גראַד פון אַקסאַדיישאַן.
- רעכט צו דער אופֿן עס איז מעגלעך צו וויסן די נומער פון עלעקטראָנס ינוואַלווד אין די האַלב-אָפּרוף ווי טשאַנגינג די ף ווערט פון די לייזונג.
- דורך די רידוסט יקווייזשאַנז ייאַניק מינים געלערנט שטריך פון פּראַסעסאַז און די ביניען פון די ריזאַלטינג קאַמפּאַונדז.
האַלב-אָפּרוף אין זויער לייזונג
קעריינג אויס די חשבונות מיט וידעפדיק הידראָגען ייאַנז אָובייז די גרונט אַלגערידאַם. אופֿן האַלב-אָפּרוף אין זויער מיטל מיט אַ רעקאָרדינג אָנהייבן טייל פון קיין פּראָצעס. דעמאָלט זיי זענען אויסגעדריקט אין די פאָרעם פון די יקווייזשאַנז פון די יאָן מינים אין העסקעם מיט די וואָג פון די אַטאָמישע און עלעקטראָניש אָפּצאָל. סעפּאַראַטעלי רעקאָרדעד פּראַסעסאַז פון אָקסידאַטיווע און רעדוקטיווע כאַראַקטער.
צו ייַנרייען די אַטאָמישע זויערשטאָף צו זייַט ריאַקשאַנז מיט אַ וידעפדיק ברענגען זייַן הידראָגען קאַטיאָנס. די אַמאַונץ פון H + זאָל זיין גענוג צו קריגן די מאָלעקולאַר וואַסער. באַזונדער זויערשטאָף דעפיסיענסי אַטריביאַטאַד ה 2 אָו
דעמאָלט געטראגן אויס די וואָג פון הידראָגען אַטאָמס און עלעקטראָנס.
מאַכן אַ סוממאַטיאָן פון יקווייזשאַנז איידער און נאָך די פייַל מיט די אָרדענונג פון די קאָעפפיסיענץ.
דורכפירן די זעלביקער רעדוקציע פון ייאַנז און מאַלאַקיולז. דורך שוין רעקאָרדעד רייידזשאַנץ אין אַ גאַנץ דערצו פון פעלנדיק יקווייזשאַן אַרבעטן אַניאָניק און קאַטיאָניק מינים. זייער נומער איידער און נאָך די פייַל מוזן גלייַכן.
עקוואַטיאָן אָוור (האַלב-אָפּרוף אופֿן) איז געהאלטן צו ווערן מקוים ווען שרייבן אַ פאַרטיק אויסדרוק פון די מאָלעקולאַר מינים. ווייַטער צו יעדער קאָמפּאָנענט מוזן זיין אַ זיכער פאַקטאָר.
עקסאַמפּלעס פון אַסידיק באדינגונגען
דער אָפּרוף פון סאָדיום ניטריטע מיט טשלאָריק זויער לידז צו די פּראָדוקציע פון סאָדיום נייטרייט און הידראָטשלאָריק זויער. פֿאַר די אָרדענונג פון די קאָעפפיסיענץ ניצן דעם אופֿן פון האַלב-ריאַקשאַנז, יגזאַמפּאַלז פון שרייבן יקווייזשאַנז פֿאַרבונדן מיט אַ אָנווייַז פון די אַסידיק סוויווע.
נאַנאָ 2 + הקלאָ 3 → נאַנאָ 3 + הקל
Clo 3 -, + 6ה + + 6E - → 3 ה 2 אָ, + קל - | 1
קיין 2 - + ה 2 אָ - 2E - → קיין 3 -, + 2 ה, + | 3
Clo 3 -, + 6ה + + 3 ה 2 אָ, + 3נאָ 2 - → 3 ה 2 אָ, + קל - + 3נאָ 3 -, + 6ה +
Clo 3 -, + 3נאָ 2 - → קל - + 3נאָ 3 -
3נאַ + + H + → 3נאַ, + + H +
3נאַנאָ 2 + הקלאָ 3 → 3נאַנאָ 3 + הקל.
אין דעם פּראָצעס, אַ ניטריטע פון סאָדיום נייטרייט איז באקומען, און פֿון די טשלאָריק זויער געגרינדעט אַ זאַלץ. אַקסאַדיישאַן גראַד ענדערונגען מיט ניטראָגען 3 צו 5, און די קלאָרין אָפּצאָל 5 ווערט -1. ביידע פּראָדוקטן טאָן ניט פֿאָרמירן אַ אָפּזעצנ.
האַלב-אָפּרוף צו אַ אַלקאַליין סוויווע
קאַנדאַקטינג חשבונות ווען וידעפדיק כיידראַקסייד ייאַנז קאָראַספּאַנדז צו די חשבונות פֿאַר אַסידיק סאַלושאַנז. אופֿן העלפט אָפּרוף אין אַלקאַליין מיטל אויך אָנהייבן צו אויסדריקן קאַמפּאָונאַנץ פון דעם פּראָצעס אין די פאָרעם פון ייאַניק יקווייזשאַנז. חילוק באמערקט בעשאַס די אַליינמאַנט פון אַטאָמישע זויערשטאָף. אזוי, באַזונדער פון זייַן אָפּרוף מיט וידעפדיק מאָלעקולאַר ברענגען די וואַסער, און אויף דער אנדערער זייט אַפּפּענדס כיידראַקסייד אַניאָנס.
די קאָעפפיסיענט פון די מאַלאַקיול פון ה 2 אָ ינדיקייץ די חילוק אין די סומע פון זויערשטאָף איידער און נאָך די פייַל, און פֿאַר ייאַנז טאַקע - עס טאָפּל. בעשאַס אַקסאַדיישאַן אַגענט אַקטינג ווי רידוסינג אַגענט נעמט אָ אַטאָמס דורך הידראָקסיל אַניאָנס.
אופֿן העלפט אָפּרוף פינישעס Performing די רוען טריט פון די אַלגערידאַם, וואָס צונויפפאַלן מיט די פּראַסעסאַז וואָס האָבן אַ וידעפדיק פון זויער. דער סוף רעזולטאַט איז די יקווייזשאַן פון די מאָלעקולאַר מינים.
עקסאַמפּלעס פֿאַר אַלקאַליין מיטל
ווען מיקסינג ייאַדיין מיט סאָדיום כיידראַקסייד געגרינדעט סאָדיום ייאַדייד און יאָדאַטע, פון וואַסער מאַלאַקיולז. פֿאַר וואָג פּראָצעס ניצן העלפט אָפּרוף אופֿן. עקסאַמפּלעס פון אַלקאַלי סאַלושאַנז האָבן זייער ספּעסיפיקס שייך צו יקוואַליזיישאַן פון אַטאָמישע זויערשטאָף.
נאַאָה, + איך 2 → נאַי, + נאַיאָ 3 + ה 2 אָ
איך + E - → איך - | 5
6אָה - + איך - 5e - → איך -, + 3 ה 2 אָ, + יאָ 3 - | 1
איך, + 5י, + 6אָה - → 3 ה 2 אָ, + 5י - + יאָ 3 -
6נאַ, + → נאַ + + 5נאַ +
6נאַאָה, + 3I 2 → 5נאַי, + נאַיאָ 3 + 3 ה 2 אָו
דער רעזולטאַט פון דער אָפּרוף איז די דיסאַפּיראַנס פון די פיאַלקע פֿאַרביקייט פון מאָלעקולאַר ייאַדיין. עס איז אַ טוישן אַקסאַדיישאַן שטאַט פון די עלעמענט 0-1 און 5 צו פֿאָרמירן ייאַדייד און סאָדיום יאָדאַטע.
אָפּרוף אין אַ נייטראַל סוויווע
טיפּיקאַללי עס רעפערס צו פּראַסעסאַז געשעעניש אין דער כיידראַלאַסאַס צו פֿאָרמירן שוואַך זויער סאָלץ (מיט ף ווערט צווישן 6 און 7) אָדער אַ ביסל יקערדיק (צו ף 7 צו 8) לייזונג.
העלפט אָפּרוף אופֿן אין אַ נייטראַל מיטל איז רעקאָרדעד אין עטלעכע ווערסיעס.
אין דער ערשטער אופֿן טוט ניט נעמען אין חשבון די זאַלץ כיידראַלאַסאַס. די מיטל איז גענומען ווי די נייטראַל און צו די לינקס פון די פייַל אַטריביוט מאָלעקולאַר וואַסער. אין דעם עמבאַדימאַנט, אַ האַלב-ריאַקשאַנז נעמען פֿאַר זויער, און אן אנדערער - פֿאַר אַלקאַליין.
די רגע אופֿן איז פּאַסיק פֿאַר פּראַסעסאַז אין וואָס עס איז מעגלעך צו פעסטשטעלן די דערנענטערנ ף ווערט. דעמאָלט דער אָפּרוף פֿאַר דעם אופֿן פון יאָן-עלעקטראָן געקוקט אין אַ אַלקאַליין אָדער אַסידיק לייזונג.
לעמאָשל נייטראַל מיטל
ווען הידראָגען סולפידע קאַמפּאַונד מיט סאָדיום דיטשראָמאַטע אין וואַסער איז דערגרייכט אָפּזעצנ זיך שוועבל, סאָדיום און טריוואַלענט קראָומיאַם כיידראַקסייד. דאס איז אַ טיפּיש ענטפער פֿאַר אַ נייטראַל לייזונג.
נאַ 2 קר 2 אָ 7 + H 2 ד + ה 2 אָ → נאַאָה + ד + קר (טאַקע) 3
ה 2 ד - 2E - → ד + ה , + | 3
7ה 2 אָ, + קר 2 אָ 7 2- + 6E - → 8אָה - + 2קר (טאַקע) 3 | 1
7ה 2 אָ, + 3 ה 2 ד + קר 2 אָ 7 2- → 3 ה + + 3S, + 2קר (טאַקע) 3 + 8אָה -. הידראָגען קאַטיאָנס און כיידראַקסייד אַניאָנס ווען קאַמביינד, פאָרעם אַ 6 מאַלאַקיולז פון וואַסער. זיי קענען ווערן אַוועקגענומען אין די רעכט און לינקס, געלאזן די וידעפדיק צו די פייַל.
ה 2 אָ, + 3 ה 2 ד + קר 2 אָ 7 2- → 3S, + 2קר (טאַקע) 3 + 2אָה -
2נאַ, + → 2נאַ +
נאַ 2 קר 2 אָ 7, + 3 ה 2 ד + ה 2 אָ → 2נאַאָה, + 3S, + 2קר ( טאַקע) 3
אין די סוף פון דער אָפּרוף אַ אָפּזעצנ זיך פון קראָומיאַם כיידראַקסייד פֿאַרבן בלוי און געל שוועבל אין די אַלקאַליין לייזונג מיט סאָדיום כיידראַקסייד. די אָקסידאַטיווע מאַכט פון די עלעמענט ד ווערט -2 צו 0, און באַפֿוילן מיט קראָומיאַם +6 קאָנווערטעד צו 3.
Similar articles
Trending Now