זאַלץ. אַמאָוניאַם בייקאַרבאַנאַט

וואָס איז זאַלץ?

די סאָרט פון כעמיש קאַמפּאַונדז וואָס אַרייַננעמען די מעטאַל קאַטיאָן אָדער אַמאָוניאַם קאַטיאָן, קאַפּאַלד מיט די אַניאָן פון די זויער מאָיעטי האט די דזשאַנעריק נאָמען - זאַלץ. זיי זענען צעטיילט אין נאָרמאַל (אָדער מיטל), אַסידיק, יקערדיק, טאָפּל, כיידרייט (קריסטאַליין כיידרייט) קאָמפּלעקס.

פֿאַר נאָרמאַל (אָדער מיטל) סאָלץ קעראַקטערייזד דורך די גאַנץ פאַרבייַט פון הידראָגען קאַטיאָנס אין זויער מאַלאַקיול אויף אַ מעטאַל אָדער אַמאָוניאַם קאַטיאָן, אַזאַ ווי סאָדיום סולפאַטע נאַ2סאָ4 אָדער קאַלסיום קאַרבאַנייט קאַקאָ3.

אויב די זויער מאַלאַקיול פון הידראָגען קאַטיאָנס טייל סאַבסטאַטוטאַד דורך אַ קאַטיאָן, אַזאַ זויער סאָלץ זענען גערופֿן, למשל, אַמאָוניאַם בייקאַרבאַנאַט נה4הקאָ3 אָדער סאָדיום הידראָגענקאַרבאָנאַטע נאַהקאָ3.

אויב די באַזע מאַלאַקיול איז געווען ניט גאַנץ און פּאַרטיייש סאַבסטיטושאַן פון הידראָקסיל גרופּעס אויף דער זויער ראַדיקאַל, די סאָלץ געגרינדעט זענען גערופֿן יקערדיק, למשל, קופּער דיגידראָקסאָקאַרבאָנאַט (קואָה) 2קאָ3.

אין די פאָרמולע כּולל צוויי טאָפּל סאָלץ פון פאַרשידענע קאַטיאָנס, למשל, אַלומינום און פּאַטאַסיאַם אין די פּאַטאַסיאַם אַלום KAL (סאָ4) 2 • 12 ה 2 אָ.

אין די פאָרמולע, די געמישט זאַלץ כּולל צוויי פאַרשידענע אַניאָן, למשל, בליאַקירן קאַקל (אָקל).

דער זאַץ פון כיידרייט סאָלץ אַרייַננעמען מאַלאַקיולז פון קריסטאַלליזאַטיאָן וואַסער, למשל, קופּער סולפאַטע (בלוי) קוסאָ4 • 5 ה 2 אָ.

די מאַלאַקיולז צונויפשטעלנ זיך פון קאָמפּלעקס סאָלץ אָדער קאָמפּלעקס קאַטיאָן קאָמפּלעקס אַניאָן, למשל, קלאָרייד טעטראַאַממינצינקאַ (וו) [(זן (נה3) 4)] קל2.

ווי דער סאָלץ געגרינדעט נעמען?

צוויי ווערטער פאָרשטעלן אין די נעמען פון סאָלץ. דער ערשטער - די נאָמען פון די אַניאָן, וואָס שטייט אין די נאָמינאַטיווע פאַל. די רגע וואָרט (אין די געניטיווע פאַל) איז דערייווד פון די נאָמען פון די קאַטיאָן. למשל: סאָדיום סולפאַטע נאַ2סאָ4, פּרעסן סולפאַטע (וו) פעסאָ4, פּרעסן סולפאַטע (ווו) פע2 (סאָ4) 3, קאַלסיום קאַרבאַנייט קאַקאָ3, קופּער קלאָרייד קוקל2. דער טיטל זויער סאָלץ איידער די נאָמען איז רעקאָרדעד אַניאָן פּרעפיקס "כיידראָו" אָדער דער פּרעפיקס "בי-", אויב אין די מאַלאַקיול איז געבליבן איינער ונסובסטיטוטעד הידראָגען קאַטיאָן. אויב אַזאַ הידראָגען בלייבט צוויי קאַטיאָנס, די נאָמען איז רעקאָרדעד צו די אַניאָן פּרעפיקס "דיהידראָ". עקסאַמפּלעס הידראָגענקאַרבאָנאַטע (אָדער בייקאַרבאַנאַט) נאַהקאָ3 לייזונג (דעם זאַלץ איז אויך באקאנט ווי באַקינג סאָדע), סאָדיום דיהידראָגענפאָספאַטע נאַה2פּאָ4.

אַמאָוניאַם בייקאַרבאַנאַט. פאָרמולע

אין פאָרמולע אַסידיק קאַרבאָניק זויער זאַלץ נה4הקאָ3, ווערין דער אַמאָוניאַם קאַטיאָן איז אויך ינקלודעד הקאָ3- אַניאָן געגרינדעט דורך פּאַרטיייש סאַבסטיטושאַן אין די מאַלאַקיול פון די זויער הידראָגען קאַטיאָן צו די דורכויס באַפֿוילן אַמאָוניאַם יאָן. אַז איז, אַ געגעבן מאַלאַקיול פון די זויער זאַלץ קאַמפּרייזיז אַ קאַטיאָן פון אַמאָוניאַם נה4 +, פֿאַרבונדן מיט איין אַניאָן בעת אַ נאַמינג הידראָגענקאַרבאָנאַטע הקאָ3-. די גראָב פאָרמולע פון די הילל סיסטעם איז געשריבן ווי: טש5נאָ3. די מאָלעקולאַר וואָג און די מאַטעריע איז 79.06. און. עם.

פּראָפּערטיעס

אַמאָוניאַם בייקאַרבאַנאַט איז אַ ינאָרגאַניק קאַמפּאַונד אין אויסזען - עס בלאַס קריסטאַלז מיט אַ רהאָמביק לאַטאַס. געדיכטקייַט איז 1.586 ג / קמ 3 (אין 20 ° C). די פּאַרע דרוק ינקריסיז פון 59 מם. הג. קונסט. (אין 25,4 ° C) צו 278 מם. הג. קונסט. (אין 45 ° C).

אַמאָוניאַם בייקאַרבאַנאַט איז נישט סאַליאַבאַל אין עטאַנאָל און אַסאַטאָון. העכסט סאַליאַבאַל אין וואַסער: מיט ינקריסינג טעמפּעראַטור די סאָלוביליטי פון די זויער זאַלץ ינקריסאַז פון 11.9 ג / 100 ג (ביי 0 ° C) צו 36.6 ג / 100 ג (ביי 40 ° C).

אַמאָוניאַם בייקאַרבאַנאַט דיקאַמפּאָוזיז מיט קאָ 2 מעלדונג שוין אין 20 ° סי אין אַ טעמפּעראַטור פון 36-70 ° C זאַלץ דיקאַמפּאָוזיז אין ייקוויאַס סאַלושאַנז. ווי אַ רעזולטאַט, אַמאָוניאַ איז רעלעאַסעד, Produced וואַסער און טשאַד דייאַקסייד: נה4הקאָ3 → נה3 ↑ + קאָ 2 ↑ + ה 2 אָ.

ווייַל די כיידראַלאַסאַס איז אַ ייקוויאַס לייזונג פון אַ וויקלי אַלקאַליין אָפּרוף. ווען אַדינג אַ קאַנסאַנטרייטאַד אַמאָוניאַ לייזונג איז געגרינדעט נאָרמאַל זאַלץ: נה4הקאָ3, + נה3 → (נה4) 2קאָ3.

אונטער דער קאַמף פון אַסאַדז און אַלקאַליס זענען חרובֿ דורך די זויער זאַלץ אָפּרוף יקווייזשאַנז: נה4הקאָ3, + הקל → נה4קל, + ה 2 אָ + קאָ 2 ↑ אָדער נה4הקאָ3 + 2 נאַאָה → נאַ2קאָ3, + נה3 • ה 2 אָ, + ה 2 אָ.

אַמאָוניאַם בייקאַרבאַנאַט. אָפּטראָג

ווי אַלע הידראָגענקאַרבאָנאַטעס, אַסידיק אַמאָוניאַם זאַלץ איז אַבטיינאַבאַל דורך אַ לאַנג פאָרן טשאַד דייאַקסייד דורך די צווייטיק אַמאָוניאַם זאַלץ לייזונג: (נה4) 2קאָ3, + קאָ 2, + ה 2 אָ → 2 נה4הקאָ3.

אונטער מילד היץ (30 ° C) און מיטל סאָלץ אַקערז זייַן טערמאַל דיקאַמפּאָוזישאַן צו אַמאָוניאַ און זויער זאַלץ: (נה4) 2קאָ3 → 2 נה4הקאָ3, + נה3.

אויב די וואַסער סאַליאַבאַל טשאַד דייאַקסייד און אַמאָוניאַ עס איז אויך מעגלעך צו קריגן אַ אַסידיק אַמאָוניאַם זאַלץ: נה3, + קאָ 2, + ה 2 אָ → נה4הקאָ3.

אַפּלאַקיישאַן

אַמאָוניאַם בייקאַרבאַנאַט איז וויידלי געניצט אין די עסנוואַרג אינדוסטריע: שפּילט די ראָלע פון כעמיש לעאַווענינג אַגענט אין דער פּראָדוקציע פון קאָנפעקטיאָנערי און בעקערייַ פּראָדוקטן. עס איז באקאנט אַז פֿאַר ליפטינג די פריש פּרובירן אויך ניצט סאָדיום בייקאַרבאַנאַט נאַהקאָ3. אָבער זייַן אַפּלאַקיישאַן איז ווייניקער עפעקטיוו, ווייַל די טייטנינג אָדער אויסצוגן נידינג ביז באַקינג לידז צו אַ מער גיך באַזייַטיקונג פון די געגרינדעט דורך אָפּרוף מיט קאַרבאָניק זויער גאַז, און אין דעם פאַל, די טייג וועט ניט לאַש און גרינג.

אַמאָוניאַם בייקאַרבאַנאַט איז געניצט פֿאַר טאַנינג און דייינג פון טעקסטיל שטאָף: אַ פּראָצעס פון רימוווינג ונפיקסעד פאַרב (אָדער סטריפּער) איז אַ געמיש פון די אַמאָוניאַם סאָלץ כולל אַמאָוניאַם בייקאַרבאַנאַט.

די מאַטעריע געניצט אין אַגריקולטורע ווי אַ פּריזערוואַטיוו פון קאָרמען (ריטאַרד פאַרפוילן, דערמיט ינקריסינג די זיכערקייַט), ווי געזונט ווי אַ פערטיליזער פֿאַר פּאַטייטאָוז, וועדזשטאַבאַלז און פאָראַגע. געניצט זייַן פּראָפּערטיעס צו פּאַמעלעך אָדער אָפּשטעלן די פּראַסעסאַז פון ניטריפיקאַטיאָן פון באָדן.

אַמאָוניאַם בייקאַרבאַנאַט איז געניצט אין דעם יערייניאַם מיינינג, מעטאַלערדזשיקאַל ינדאַסטריז, ווי ווויל ווי אין מעדיצין (אין דער פּראָדוקציע פון וויטאַמינס). אין אָרגאַניק סינטעז איז די רוי מאַטעריאַל פֿאַר דער פּראָדוקציע פון קעמיקאַלז, אַזאַ ווי אַמאָוניאַם סאָלץ.